いつしかのケムメモ
HFは分子間で水素結合するためH+が電離し難い→弱酸。
Cl2+H2⇔HCl+HClO(次亜塩素酸)。
炭化水素のHを、FやClで置換した化合物→フロン。
HNO3は、光や熱によって分解し黄変しやすい(４HNO3→４NO2+O2+２H2)。
NHO3→褐色瓶に入れて冷暗所で保存。
NaOHaq→ゴム栓をしたガラス容器に保存。
黄燐(P)→水中に保存。
フッ化水素酸(フッ化水素aq)→ポリエチレンの容器に保存。
ハロゲンの性質(F, Cl, Br, I)
電気陰性度→4.0, 3.0, 2.8, 2.5。
単体の状態→気, 気, 液, 固。
単体の沸点(℃)→-188, -34.6, 58.8, 184.4。
単体の色→淡黄, 黄緑, 赤褐, 黒紫。
H2との反応→爆発的, 光で爆発, 高温で爆発, 平衡。
HX→弱酸, 強酸, 強酸, 強酸。
AgX→可溶(黄), 難溶(白), 難溶(淡黄), 難溶(黄)。
酸化力→大⇔小。
電子1個の性質は、陽子(中性子)の1840分の1．
質量％濃度からモルへの変換→1000×溶液の密度(g/cm3)×溶液の質量％濃度/1
スチレン→C6H5-CH=CH2。
不飽和炭化水素をBr2no溶けた四塩化炭素溶液に加えると、Br2の付加によってBr2の赤褐色が消える。
エステルにNaOHのような強塩基のの水溶液を加えて加熱すると加水分解される。
塩基によるエステルの加水分解をケン化。
CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)→グリセリン。
フェノール類は、酸化鉄(��)FeCl3水溶液を加えると青紫から赤紫を呈する。
トリブロモフェノールC6H2(OH)Br3→白色沈殿。
HCl、H2SO4、HNO3＞RSO3H＞RCOOH＞H2CO3＞C6H5-OH。
鉛蓄電池→希硫酸に鉛Pbと酸化鉛(��)PbO2。
PbからPbO2に向ってe-が導線中を流れるので、Pbが負極でPbO2が陽極となる。
PbO4は、電子を受け取る力(酸化力)が強く、酸性水溶液中では酸化剤として働く。
PbO2は、e-を受け取る→還元反応(PbO2+４H++SO4･2-+２e-→PbSO4(白)+２H2O)� �
Pbは、e-を取られる→酸化反応(Pb+SO4･2-→PbSO4(白)+２e-)�◆�
Cl2+H2⇔HCl+HClO(次亜塩素酸)。
炭化水素のHを、FやClで置換した化合物→フロン。
HNO3は、光や熱によって分解し黄変しやすい(４HNO3→４NO2+O2+２H2)。
NHO3→褐色瓶に入れて冷暗所で保存。
NaOHaq→ゴム栓をしたガラス容器に保存。
黄燐(P)→水中に保存。
フッ化水素酸(フッ化水素aq)→ポリエチレンの容器に保存。
ハロゲンの性質(F, Cl, Br, I)
電気陰性度→4.0, 3.0, 2.8, 2.5。
単体の状態→気, 気, 液, 固。
単体の沸点(℃)→-188, -34.6, 58.8, 184.4。
単体の色→淡黄, 黄緑, 赤褐, 黒紫。
H2との反応→爆発的, 光で爆発, 高温で爆発, 平衡。
HX→弱酸, 強酸, 強酸, 強酸。
AgX→可溶(黄), 難溶(白), 難溶(淡黄), 難溶(黄)。
酸化力→大⇔小。
電子1個の性質は、陽子(中性子)の1840分の1．
質量％濃度からモルへの変換→1000×溶液の密度(g/cm3)×溶液の質量％濃度/1
スチレン→C6H5-CH=CH2。
不飽和炭化水素をBr2no溶けた四塩化炭素溶液に加えると、Br2の付加によってBr2の赤褐色が消える。
エステルにNaOHのような強塩基のの水溶液を加えて加熱すると加水分解される。
塩基によるエステルの加水分解をケン化。
CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)→グリセリン。
フェノール類は、酸化鉄(��)FeCl3水溶液を加えると青紫から赤紫を呈する。
トリブロモフェノールC6H2(OH)Br3→白色沈殿。
HCl、H2SO4、HNO3＞RSO3H＞RCOOH＞H2CO3＞C6H5-OH。
鉛蓄電池→希硫酸に鉛Pbと酸化鉛(��)PbO2。
PbからPbO2に向ってe-が導線中を流れるので、Pbが負極でPbO2が陽極となる。
PbO4は、電子を受け取る力(酸化力)が強く、酸性水溶液中では酸化剤として働く。
PbO2は、e-を受け取る→還元反応(PbO2+４H++SO4･2-+２e-→PbSO4(白)+２H2O)� �
Pbは、e-を取られる→酸化反応(Pb+SO4･2-→PbSO4(白)+２e-)�◆�
